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105國中會考自然科第20題

題目

有甲、乙、丙和丁四杯體積均為100 mL的水溶液，其中兩杯為碳酸鈉溶液，另外兩杯為鹽酸，25 ℃時這四杯溶液的pH值如圖(十)所示：

已知鹽酸和碳酸鈉反應會產生二氧化碳，下列哪兩杯溶液混合後，產生二氧化碳的初始速率最慢？
(A)甲和丙　　(B)甲和丁　　(C)乙和丙　　(D)乙和丁

答案

C

解析

本題是問有關影響反應速率的因素。

濃度較小，粒子較小，碰撞機會較小，反應速率較慢。

圖(十)中碳酸鈉溶液為弱鹼性(丙、丁)，pH > 7，鹽酸為強酸性(甲、乙)，pH < 7。

兩杯溶液混合後，產生二氧化碳的初始速率最慢，

使反應速率最慢，要選擇濃度最小的溶液，

所以碳酸鈉溶液與鹽酸兩杯溶液需選擇pH 值最接近7 (丙、乙)。

所以答案選C。

解題技巧

本題中的關鍵詞「初始速率最慢」，所以要選擇濃度最小的溶液，而碳酸鈉溶液(弱鹼)與鹽酸(強酸)的pH值越接近7濃度越小。

知識節點

影響反應速率的因素-濃度

原理

一、濃度對反應速率的影響

 1.將化學藥品配成溶液，粒子移動快，碰撞機會增大，反應速率增快。

 2.濃度越大，粒子較多，碰撞機會較大，反應速率較快。

   舉例：

 1.鹽酸濃度越大，則與貝殼反應連率越快。

   2.酒精濃度高的酒，較易點燃。

 3.鎂在純氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒來的快。

 2Mg＋O₂→2MgO