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108國中會考自然科第28題
題目
液態N2O4與N2H4是火箭常使用的燃料，這二種物質混合並於適當條件下反應，可產生N2、H2O及大量熱能，而得以推動火箭順利升空。上述反應中，關於N2O4的敘述，下列何者正確？
(A)因進行氧化反應，所以為氧化劑
(B)因進行氧化反應，所以為還原劑
(C)因進行還原反應，所以為氧化劑
(D)因進行還原反應，所以為還原劑
(A)因進行氧化反應，所以為氧化劑
(B)因進行氧化反應，所以為還原劑
(C)因進行還原反應，所以為氧化劑
(D)因進行還原反應，所以為還原劑
答案
C
解析
本題主要是問氧化還原反應。
氧化與還原反應必相伴發生，凡涉及氧的得失之反應稱為氧化還原反應。
（1）還原劑：被氧化的物質有還原另一物質的能力。
（2）氧化劑：被還原的物質有氧化另一物質的能力。
N2O4 ＋ 2 N2H4 → 3 N2 ＋ 4 H2O
N2O4 → N2 ( N2O4失去氧，還原為N2 是還原反應。)
N2O4進行還原反應，N2O4可氧化其他物質，本身當氧化劑。
(C)選項， 因進行還原反應，所以為氧化劑是正確。
所以答案選C。解題技巧
本題中的關鍵詞「N2O4與N2H4」、「產生N2、H2O」，N2O4 → N2 ( N2O4失去氧，是還原反應。) ，N2O4本身當氧化劑。
知識節點
氧化還原反應
原理
一、物質與氧結合的反應，稱為氧化反應，反應後的產物稱為氧化物。
舉例：2 Mg ＋ O2 → 2 MgO
1.氫能和某些金屬氧化物發生反應，使氧化物失去氧，產生出元素狀態的金屬，稱為還原反應。
舉例：CuO ＋ H2 → Cu ＋ H2O
2.氧化與還原反應必相伴發生，凡涉及氧的得失之反應稱為氧化還原反應。
舉例：CuO ＋ H2 → Cu ＋ H2O
（1）還原劑：被氧化的物質有還原另一物質的能力，如上式中的氫。
（2）氧化劑：被還原的物質有氧化另一物質的能力，如上式中的氧化銅。
二、狹義的氧化還原定義
1.涉及氧的得失：
舉例：碳 ＋ 氧化鐵 → 鐵 ＋ 二氧化碳
碳和氧結合：碳進行氧化反應，產生二氧化碳。
碳為還原劑：具有還原其他物質的能力，本身為氧化反應。
氧化鐵失去氧：氧化鐵進行還原反應，產生為鐵。
氧化鐵為氧化劑：具有氧化其他物質的能力，本身為還原反應。
舉例：2 Mg ＋ CO2 → C ＋ 2 MgO
Mg：氧化反應，為還原劑。
CO2：還原反應，為氧化劑。
三、廣義的氧化還原定義
1.涉及電子的得失：
（1）氧化反應：失去電子的反應。
（2）還原反應：得到電子的反應。
舉例：Cu ＋ 2 Ag＋ → Cu2＋ ＋ 2 Ag
氧化反應：Cu → Cu2＋ ＋ 2 e－
還原反應： Ag＋ ＋ e－ → Ag
Cu：氧化反應 還原劑。
Ag+：還原反應 氧化劑。
四、氧化劑與還原劑的強弱判別
（1）最強的還原劑：活性最大的元素，本身最容易被氧化。
例：K、Na
（2）最弱的還原劑：活性最小的元素，本身最不易被氧化。
例：Cu、Hg
（3）最強的氧化劑：活性最小的元素氧化物，本身最容易被還原。
例：CuO、HgO
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