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106國中會考自然科第22題
題目
製造硫酸的過程如下：
階段一：硫與氧氣燃燒產生二氧化硫
階段二：利用催化劑使二氧化硫與氧氣反應產生三氧化硫
再經由後續反應生成硫酸。上述兩階段反應中的還原劑分別為下列何者？
(A)階段一為 O2，階段二為 O2
(B)階段一為 S，階段二為 SO2
(C)階段一為 SO2，階段二為 O2
(D)階段一為 SO2，階段二為 SO2
答案
B
解析
本題主要是問氧化還原反應。
階段一：硫與氧氣燃燒產生二氧化硫
S + O2 → SO2 硫 S 進行氧化反應，所以是還原劑。
階段二：利用催化劑使二氧化硫與氧氣反應產生三氧化硫。
2 SO2 + O2 → 2 SO3 二氧化硫SO2進行氧化反應，所以是還原劑。
(B)選項，階段一為S，階段二為SO2，是正確。
所以答案選B。
解題技巧
本題中的關鍵詞「階段一：硫與氧氣燃燒產生二氧化硫」、「階段二：利用催化劑使二氧化硫與氧氣反應產生三氧化硫」，本身進行氧化反應者為還原劑，所以階段一為硫S，階段二為二氧化硫SO2都是還原劑。
知識節點
氧化還原反應
原理
一、物質與氧結合的反應，稱為氧化反應，反應後的產物稱為氧化物。
舉例：2 Mg ＋ O2 → 2 MgO
1.氫能和某些金屬氧化物發生反應，使氧化物失去氧，產生出元素狀態的金屬，稱為還原反應。
舉例：CuO ＋ H2 → Cu ＋ H2O
2.氧化與還原反應必相伴發生，凡涉及氧的得失之反應稱為氧化還原反應。
舉例：CuO ＋ H2 → Cu ＋ H2O
（1）還原劑：被氧化的物質有還原另一物質的能力，如上式中的氫。
（2）氧化劑：被還原的物質有氧化另一物質的能力，如上式中的氧化銅。
二、狹義的氧化還原定義
1.涉及氧的得失：
舉例：碳 ＋ 氧化鐵 → 鐵 ＋ 二氧化碳
碳和氧結合：碳進行氧化反應，產生二氧化碳。
碳為還原劑：具有還原其他物質的能力，本身為氧化反應。
氧化鐵失去氧：氧化鐵進行還原反應，產生為鐵。
氧化鐵為氧化劑：具有氧化其他物質的能力，本身為還原反應。
舉例：2 Mg ＋ CO2 → C ＋ 2 MgO
Mg：氧化反應，為還原劑。
CO2：還原反應，為氧化劑。
三、廣義的氧化還原定義
1.涉及電子的得失：
（1）氧化反應：失去電子的反應。
（2）還原反應：得到電子的反應。
舉例：Cu ＋ 2 Ag＋ → Cu2＋ ＋ 2 Ag
氧化反應：Cu → Cu2＋ ＋ 2 e－
還原反應： Ag＋ ＋ e－ → Ag
Cu：氧化反應 還原劑。
Ag+：還原反應 氧化劑。
四、氧化劑與還原劑的強弱判別
（1）最強的還原劑：活性最大的元素，本身最容易被氧化。
例：K、Na
（2）最弱的還原劑：活性最小的元素，本身最不易被氧化。
例：Cu、Hg
（3）最強的氧化劑：活性最小的元素氧化物，本身最容易被還原。
例：CuO、HgO
（4）最弱的氧化劑：活性最大的元素氧化物，本身最不易被還原。
例：K2O、Na2O
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