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106國中會考自然科第29題

題目

已知化合物X在水中是一種強電解質。分析人員偵測只含化合物X的甲、乙、丙和丁四杯不同濃度的水溶液，並將化合物X解離出的正、負離子數目作圖，如圖(十六)所示。由圖判斷下列何者最可能是化合物X？

(A) CaCl₂　 　        

(B) CuSO₄

(C) Na₂SO₄　　      

(D) CH₃COOH

答案

C

解析

本題主要是藉由解離說，以解離出的正、負離子數目來判斷化合物。

含化合物X的甲、乙、丙和丁四杯不同濃度的水溶液，從某化合物解離出的正、負離子數目圖(十六)當中，正離子數目比負離子數目，甲、乙、丙和丁水溶液都為2比1，因為水溶液是電中性，正離子所帶的總電量 = 負離子所帶的總電量，

所以正離子是帶一個正電荷、負離子是帶兩個負電荷。

Na₂SO₄→2Na ⁺+ SO₄^2-， Na ⁺ 比 SO₄^2-  為 2比1

(A)選項， CaCl₂→Ca²⁺+2Cl^-，Ca²⁺ 比 Cl^- 為1比2

(B)選項， CuSO₄→Cu²⁺+ SO₄^2-，Cu²⁺ 比 SO₄^2- 為1比1

(C)選項， Na₂SO₄→2Na ⁺+ SO₄^2-，Na ⁺ 比 SO₄^2- 為2比1，是正確。

(D)選項， CH₃COOH→CH₃COO^- + H⁺，CH₃COO^- 比H⁺ 為1比1

所以答案選C。

解題技巧

本題圖(十六)中的關鍵數據「正離子數目比負離子數目為2比1」，所以要找到能解離出正離子數目比負離子數目為2比1的電解質。

Na₂SO₄→2Na ⁺+ SO₄^2-，Na ⁺ 比 SO₄^2- 為2比1。

知識節點

解離說

原理

 3.溶液中：正離子所帶的總電量 = 負離子所帶的總電量，這溶液是電中性的，但正、負離子數目並不一定相等。